domingo, 8 de dezembro de 2013

Magnésio

Esta tabela tem as informações principais do elemento químico Magnésio:


Nome
Magnésio
Símbolo
Mg
Grupo
2
Período
3
Massa Atómica
24,3050(6)
Número Atómico
12
Distrib. Eletrónica
2-8-2
Estado da Matéria
Sólido (s)
Família
Metal Alcalino-Terroso
Abundância na Terra
2, 76 %
Encontra-se em
Minerais, Fogos-de-artifício, Lâmpadas, Pigmentação das plantas, Ossos




O Magnésio é um metal bastante resistente e leve. Este é muito importante para a vida, tanto animal como vegetal. Possui coloração prateada, perdendo o seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black. A sua representação é Mg^2+ quando em forma de ião.


Reatividade Dos Átomos



















À medida que a nuvem eletrónica aumenta, os eletrões de valência encontram-se mais afastados do núcleo, diminuindo a atração do núcleo fica mais fácil de "sair" do átomo, por isso são mais reativos.



Tamanho dos átomos:

  •  Ao longo do grupo o tamanho dos átomos aumenta, porque aumenta o número de níveis de energia.
  • Ao longo do período o tamanho diminui, porque o nº de eletrões aumenta no mesmo nível de energia, o que provoca uma contração de nuvem eletrónica.





A Tabela Periódica dos Elementos

Atualmente, são conhecidos 118 elementos (naturais e artificiais):

  • 90 naturais;
  • 28 artificiais;
Na Tabela os elementos formam grupos e períodos.

Grupos:

Cada uma das colunas da tabela é denominada por grupo ou família, os grupos são numerados de 1 a 18. O número das unidades de cada grupo é igual ao número de eletrões de valência do elemento. Alguns grupos têm  designação própria:
  • Grupo 1- grupo dos metais alcalinos
  • Grupo 2- grupo dos metais alcalino-terrosos
  • Grupo 17- grupo dos halogéneos
  • Grupo 18- grupo dos gases nobres

Períodos:

 Cada uma das linhas da tabela corresponde a um período, sendo estes numerados de 1 a 7 . O número do período é igual ao número de níveis de energia que o elemento tem.

Elementos Representativos:


Os elementos dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são denominados de Elementos Representativos.

Elementos de Transição:


Os elementos dos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 são chamados de Elementos de Transição.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Aqui vou colocar um link de um site que nos ajuda a perceber melhor a Tabela Períodica: http://www.ptable.com/?lang=pt




Os Iões (e a sua formação)

Os Iões são átomos ou moléculas que perderam ou ganharam eletrões.

Para um átomo ser considerado estável deve ter o último nível de energia preenchido ou 8 iões de valência (2 se só tiver um nível de energia). Quando não os tem, ele pode ter tendência a ganhar ou a perder electrões (3 no máximo), formando assim iões.

Exemplo: 


11 Na  --->  2 - 8 - 1

Tem 1 eletrão de valência, por isso, o átomo tem tendência a perdê-lo:

             

11 Na -------------------------> 11 Na+

11 eletrões                                 10 eletrões
11 protões                                 11 protões



Níveis de Energia e Distribuição Eletrónica

Níveis de Energia

Os átomos são formados por um núcleo e uma nuvem eletrónica. Os eletrões distribuem-se na nuvem eletrónica em posições diferentes, uns mais perto do núcleo e outros mais afastados, formando assim camadas.

Representação gráfica das camadas eletrônicas



Teoricamente há infinitas camadas que podem ser ocupadas pelos eletrões, mas na pratica observou-se que haviam apenas 7. Estas camadas podem ter o nome de níveis de energia .



Essa distribuição é feita de acordo com várias regras e chama-se distribuição eletrónica.



Distribuição Eletrónica 


Para distribuir os eletrões pelos vários níveis de energia é necessário saber que:

  • o número de eletrões que podem haver em cada nível é calculado pela seguinte fórmula: 2n^2;
  • no último nível, qualquer que ele seja (excepto o primeiro, que apenas pode ter 2), o número máximo de eletrões é 8
  • os eletrões distribuem-se do nível mais baixo para o nível mais alto de energia;

Exemplo:

Ca- O cálcio tem 20 eletrões, distribuímo-los da seguinte maneira:

1º nível: 2 eletrões
2º nível: 8 eletrões
3º nível: 8 eletrões
4º nível: 2 eletrões

Representamo-la desta forma:

2-8-8-2 ou 2;8;8;2





segunda-feira, 11 de novembro de 2013

A Massa Atómica Relativa

Inicialmente,  o padrão para comparação das massas atómicas era o HIDROGÉNIO. O atómo mais "simples", pois só tem 1 protão.

Como calcular a massa atómica relativa? (Ar)

Exemplo:

107 e 109 - número da massa do isótopo
51,8 e 48,2 - abundância na Natureza


107 x 51,8 + 109 x 48,2 = 107,964
                 100

O que significa 107,964? 

Significa que o átomo de prata tem a massa 107,9 vezes superior à do átomo de hidrogénio (padrão) que tem a massa unitária (1).

Porque razão a massa atómica relativa de um elemento não é um número inteiro?

A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um nº inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos e a abundância do elemento na Natureza.

Os Isótopos



Aqui estão os três Isótopos de Hidrogénio, que mais tarde se perceberá melhor o que são...






Legenda:

protões (carga positiva)
neutrões (carga neutra)
eletrões (carga negativa)







O QUE TÊM EM COMUM OS 3 ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO?


- Têm o mesmo número de protões. 


Nº de Protões = Nº Atómico


O QUE TÊM DE DIFERENTE OS 3 ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO?


- O número de neutrões é diferente nos 3 átomos.

Nº de Massa = Nº de Protões + Nº de Neutrões 


ENTÃO.....

Os Isótopos são átomos do mesmo elemento químico com o mesmo número atómico (mesmo nº de protões) mas com número de massa diferente (ou seja, com diferente nº de neutrões).





Os Átomos (REVISÃO)

Os Átomos, como já sabemos, são constituidos por:


  • Núcleo ( onde se encontram os protões e os neutrões);
  • Nuvem Eletrónica ( onde se encontram distribuidos os eletrões);


Os protões têm carga positiva.
Os neutrões têm carga neutra.
Os eletrões têm carga negativa.

Numa tabela periódica os átomos têm alguns números à volta, que no ínicio parecem complicados, mas que depois se tornam muito simples. Esse conjunto de símbolos têm o nome de nuclido.






O X representa o símbolo químico.
O A representa o número de massa.
O Z representa o número atómico.






Mas o que significa "número de massa", e "número atómico"??

A ---> Número de Massa = Nº de Protões + Nº de Neutrões

Z----> Número atómico = Nº de Protões =  Nº de Neutrões:  caracteriza o elemento químico





quarta-feira, 9 de outubro de 2013

Modelos Atómicos

A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filósofos procuram há tempos a constituição dos materiais. Os modelos atómicos surgiram devido a essa curiosidade, e o seu resultado implicou na descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. Para isso os cientistas baseavam-se nas obsersações das experiências que realizavam para criar essas imagens representativas, imagens essas que foram mudando ao londo do tempo:



1. Modelo Atómico de Dalton

No século XIX, o professor inglês John Dalton disse que:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
3. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
4. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.


2. Modelo Atómico de Thomson

Nos finais do século XIX, Joseph Thomson, baseando-se em algumas experiencias e pesquizas sobre raios catódicos, propôs um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A essas partículas denominou-se eletrões. Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do eletrão. 

Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo conhecido como “pudim de passas". Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (protões) e de partículas negativas (eletrões), mais leves.

3. Modelo Atómico de Rutherford:


O cientista neozelandês Ernest Rutherford, recorrendo à realização de uma esperiência, que consistia no bombardeamento com particulas numa lâmina de ouro (tendo cerca de 10000 átomos de espessura),  permitiu-lhe concluir que a maior parte dos átomos era espaço vazio e no interior desse mesmo átomo, existia uma zona central com carga positiva, onde estaria concentrada toda a massa do mesmo. Deste modo Ernest Rutherford imaginou os átomos constituidos por um núcleo de pequenas dimensões, com carga positiva, onde se concentra a massa geral do átomo e por electrões com carga elétrica negativa que se movimentam à volta do núcleo. Assim surgiu o primeiro  planetário do átomo (séc. XX).

4. Modelo Atómico de Bohr:

O cientista Niels Bohr, completou o modelo atómico de Rutherfrod, com as seguintes ideias:

- os eletrões, que são partículas do átomo com carga negativa, movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares, tal como fazem os planetas à volta do 
sol no sistema solar;
- a cada órbita corresponde um determinado nível de energia;
- os eletrões que possuem mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do centro, isto é, do núcleo, e os eletrões com menos energia encontram-se a circular em órbitas perto do núcleo do átomo.


5. Modelo Atómico Atual:

Actualmente foi posta de parte a ideia das órbitas circulares à volta do núcleo para os eletrões. Hoje, defende-se a ideia que os eletrões dos átomos movem-se de forma desconhecida e com uma velocidade elevadíssima, formando uma nuvem que foi designada por: nuvem eletrónica.
A nuvem eletrónica é mais densa no centro, isto é perto do núclo, onde é mais provável ser encontrado um eletrão e menos densa longe do núclo, onde é mais improvável ser encontrado um eletrão.


Novo Ano Letivo

Olá, há muito tempo que nao publico coisas devido ás férias de verão, mas agora que as aulas começaram vou publicar mais coisas, estejam atentos! ;)

quarta-feira, 12 de junho de 2013

Espectro Eletromagnético

espectro eletromagnético é o conjunto das várias radiações eletromagnéticas.

É constituído pelas seguintes radiações: ondas de rádio, micorondas, infravermelhos, luz visível, ultravioletas, raios-x, raios-gama e raios cósmicos.


Quanto maior for a frequência da radiação, maior é a energia que lhe está associada.
As radiações no espectro eletromagnético estão por ordem crescente.

Lente

As lentes são corpos transparentes, de vidro ou de plástico tratado, limitados por uma ou duas superfícies curvas. Como as lentes são um meio ótico diferente do ar, a luz ao passar do ar para a lente sofre refração, e de seguida volta a sofrer outra refração quando passa da lente para o ar.

Existem dois tipos de lentes:

CONVERGENTES ou CONVEXAS

Este tipo de lente possui bordos largos e tem maior espessura no centro, fazendo convergir os raios de luz paralelos ao eixo principal para um ponto único: o foco principal.


Características da imagem:
• se estiver longe:
- real, invertida e menor do que o objeto.
• se estiver a uma distância média:
- real, invertida e maior do que o objeto.

• se estiver perto;
- virtual, direita e maior do que o objeto.

DIVERGENTES ou CÔNCAVAS

Este tipo de lente possui bordos mais espessos do que o centro, fazendo divergir os raios de luz paralelos ao eixo principal, de modo que o prolongamento dos raios refratados para trás da lente se encontram num ponto: o foco principal (virtual).


Características da imagem:
- virtual;
- direita;
- menor do que o objeto.

segunda-feira, 10 de junho de 2013

Reflexão da luz e Leis da reflexão

reflexão da luz é a mudança de direção ou de sentido que ocorre quando os raios luminosos incidem em certas superfícies, continuando a luz a propagar-se no mesmo meio (meio ótico).

Há dois tipos de reflexão:

Reflexão regular ou reflexão: quando a reflexão ocorre numa superfície polida (os raios são desviados paralelamente e na mesma direção).





Reflexão difusa ou difusaõ da luz: quando a reflexão ocorre numa superfície rugosa (os raios são desviados em direções diferentes).







Leis da reflexão da luz:


- o raio incidente, o raio refletido e a normal estão no mesmo plano;
- os ãngulos de incidência e de reflexão são iguais (têm a mesma amplitude).






Raio incidente ( ri ) - raio luminoso que incide sobre a superfície.
Raio Refletido ( r) - raio luminosos que é refletido pela superfície.
Normal (n) - linha imaginária que é perpendicular à superfície no ponto de incidência.
Ângulo de incidência ( Î ) - ângulo definido pela normal e pelo raio incidente.
Ângulo de reflexão ( r com ^ ) - ângulo definido pela normal e pelo raio refletido.

Quando o raio incide perpendicularmente à superfície (ãngulo de incidência de 0º), o raio refletido tem a mesma direção do raio incidente, havendo apenas mudança de sentido.

sábado, 8 de junho de 2013

A Audição


É um conjunto de todas as frequências possíveis para as ondas sonoras. Estas podem classificar-se

como infra-sons (f < 20 Hz), som audível (20 Hz < f < 20 000 Hz) e ultra-sons ( f > 20 000 Hz). O ser

humano apenas consegue ouvir entre os 20 Hz e os 20 000 Hz, mas há seres vivos que conseguem

detetar alguns dos sons que para nós são inaudíveis (golfinhos, gatos, cães, morcegos, ...).







Infra-sons:


Durante um sismo ocorre produção de infra-sons.
Designam-se por Infra-sons todos os sons com frequência inferior a 20 Hz. Estes sons não são captados pelo ouvido humano, embora possam ser captados por outros animais. Estes Infra-sons são de grande utilidade na previsão de um sismo ou erupção vulcânica. Os movimentos da crosta terrestre produzem sons de frequência demasiado baixa para que o Ser Humano os consiga ouvir. Esses sons são registados pelos sismógrafos e podem alertar para a ocorrência de um sismo ou erupção vulcânica.

Ultra-sons:


Os ultra-sons são utilizados na realização de ecografias.
Designam-se por Ultra-sons todos os sons com frequência superior a 20.000 Hz. Estes sons não são captados pelo ouvido humano, embora possam ser captados por outros animais. Os Ultra-Sons são de grande utilidade por exemplo na medicina, onde são utilizados para a realização de ecografias. Também são utilizados com sucesso na pesca para identificar cardumes de peixes.





Nível Sonoro

O aparelho que mede a intensidade dos sons é o Sonómetro. Apesar de o ouvido humano captar sons com frequências compreendidas entre os 20 Hz e os 20.000 Hz, só os capta se a intensidade sonora destes sons for suficientemente forte. 
Por exemplo:

Não conseguimos ouvir uma folha a caír.
Intensidade sonora muito fraca.

O som de um concerto é agradável.
Intensidade sonora moderada.
O som do foguetão causa danos auditivos.
Intensidade sonora muito forte.



Fenómenos do Som

A REFLEXÃO

A reflexão do som ocorre quando a onda  é obrigada a mudar de direção, ao encontrar um obstáculo (pode ser liso, polida ou dura). Para se distingir o som refletido do original é necessário um intervalo de tempo de 0,1 segundos.



Existem dois tipo de reflexão do som:

Eco: consiste em ouvir a repetição de um som produzido instantes antes e resulta da reflexão do som num obstáculo que se encontre a uma distância superior a 17 metros.

d > 17 m


Reverberação: resulta da alteração da velocidade de propagação de uma onda. normalmente é acompanhada de alteração da direção de propagação. Este dá uma sensação de prolongamento do som original e os sons parecem durar mais tempo no nosso ouvido do que seria normal.

d < 17 m



A REFRAÇÃO


A refração é um fenómeno que ocorre quando a velocidade de propagação da onda sofre alterações. O que pode acontecer quando há mudança de meio ou no mesmo meio quando este não seja homogéneo. Na refração há normalmente mudança de direção de propagação.


A RESSONÂNCIA

A ressonância é um fenómeno do som que ocorre quando a frequência natural de vibração de um corpo é igual ou múltipla da frequência de vibração da onda sonora, ou seja, o som é ampliado.





A caixa de ressonãncia da guitarra (que faz com que o som que as cordas produzem seja ampliado) é um exemplo deste fenómeno do som.







ABSORÇÃO 


A absorção é um fenómeno do som onde parte da energia da onda sonora é absorvida por materiais isolantes como a cortiça, a esferovite, a lã e as fibras, ou seja, o som refletido é muito fraco.






A mobília desta sala absorve a energia da onda sonora pois tem espumas, tapetes, tecidos, etc.





DIFRAÇÃO

A difração é um fenómeno do som que está relacionado com a capacidade que o som tem de contornar obstáculos. Um exemplo deste fenómeno é quando se ouve sons que vêm de trás de um muro.



sábado, 1 de junho de 2013

A luz

A luz propaga-se no vácuo mas ao chegar à atmosfera terrestre encontra vários meios (ar, água, vidro, etc.) que mudam a velocidade da sua trajetórias. A luz pode:
  1. ser refletida ou espalhada para fora do objeto;
  2. ser absorvida pelo objeto;
  3. ser refratada através do objeto;

Classificação dos feixes luminosos quanto ao modo de propagação:


  • Divergentes - o feixe de luz diverge a partir de um ponto da fonte;
  • Convergentes - o feixe de luz converge (concentra-se num ponto);
  • Paralelos - o feixe de luz propaga-se sempre com os raios paralelos entre si.




Classificação dos materiais:

  • Opaco- não se deixa atravessar pela luz







  • Translúcida- deixa-se atravessar parcialmente pela luz













  • Transparente- deixa-se atravessar totalmente pela luz













O Triângulo da visão:

Para se ver um objeto é necessário: um objeto (corpo iluminado), uma fonte luminosa que ilumine o objeto e um detetor de luz (ex: olhos de uma pessoa).
O triângulo de visão consiste na iluminção do objeto através de uma fonte luminosa e na refleção dessa luz em várias direções, podendo chegar ao observadorpois reflete a luz em várias direções, podendo chegar ao observador.



O Som (o que é, as propriedade e a propagação)




O SOM 

O som é uma manifestação de energia que pode ser produzido por diversas fontes sonoras, das cordas vocais dos seres humanos ao movimento rápido e ritmado das asas de um grilo.

Os sonos são produzidos por vibrações de partículas. Para que as vibrações se propaguem, é necessário que exista um meio material.





Vibração da água com um diapasão


O som propaga-se por ondas sonoras que podem ser:


  • Mecânicas - propagam-se num meio material;

  • Longitudinais - direção da pertubação é coincidente a direção da propagação.





Propriedades do som:

Altura --> propriedade que se relaciona com a frequência da onda (nº de ciclos/s); 
Pode ser: som grave, baixo e grosso ou som agudo, altos e fino;

Quanto maior a altura maior a frequência



Intensidade--> propriedade que se relaciona com a amplitude da onda;
Pode ser: som forte ou com maior intensidade e som fraco com menor intensidade;



Quanto maior a intensidade maior a amplitude




Timbre --> propriedade que permite distingir sons com a mesma altura e a mesma intensidade, mas provinientes de fontes sonoras diferentes.




Formula de calcular a velocidade de propagação do som:


LEGENDA:

d= distância (m)
= segundo (s)
v= velocidade, metro por segundo (m/s)