Águas macias e águas duras

Água dura - É uma água com elevado conteúdo mineral. Este conteúdo consiste em elevados niveis de sais de cálcio e magnésio. Esta água diminui a formação de espuma de um sabão.

Água macia - É uma água que contém baixa concentração de cálcio e magnésio. Esta água não diminui a formação de espuma no sabão.

Medidores de Ph

Fita universal (sem rigor)

Medidor de Ph (com rigor)

Medidor de Ph (com rigor)

A alcalinidade, a acidez e o pH

As soluções ácidas variam entre o 0 e o 7, as soluções básicas variam entre o 7 e o 14. Quando se diz que o nível de acidez aumentou significa que está mais próximo do 0. Quando se diz que o nível de basicidade aumentou significa que está mais próximo do 14. Quando se diz que o Ph aumentou significa que o número em si aumentou (que ficou mais perto do 14).

Para medir o pH colocamos dentro da solução um papel chamado Fita universal. A cor que podemos observar na fita indica-nos o valor do pH.
                       
                         

Reacções ácido-base

Substâncias ácidas do dia-a-dia

Substâncias ácidas, basicas ou alcalinas e neutras

Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.

Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e  está compreedido entre 0 e 14. 

Substâncias básicas do dia-a-dia

Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas.

Como identificar o carácter químico de uma solução?

Utilizando indicadores ácido-base. EXEMPLO: solução alcóolica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol.

Fenolftaleína (incolor)

                         Solução básica              Solução neutra                          Solução ácida

Azul de Tornesol (cor azulada)

                          Solução básica             Solução neutra           Solução ácida

Reações de Combustão

 As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:

• Comburente: oxigénio;
• Combustível: um material que arde.

 O contacto entre combustível e comburente não é suficiente para que se realize uma combustão . Para se iniciar uma reacção de combustão, é necessária energia. A esta energia chama-se fonte de ignição.
 As reacções de combustão são normalmente acompanhadas de grande libertação de calor e emissão de luz. Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.




COMBUSTÍVEL + COMBURENTE ------------> ÓXIDOS DE . . .
                                             fonte de ignição


Combustão viva

Carvão (Combustão completa)

CARBONO (S) + OXIGÉNIO (G) -----------------> DIÓXIDO DE CARBONO (G) CO2


Carvão (Combustão incompleta)

CARBONO (S) + OXIGÉNIO (em pouca quantidade, G) ---> MONÓXIDO DE CARBONO(G) CO


Combustão lenta

Respiração celular 

GLICOSE (S) + OXIGÉNIO (G) ---------------> DIÓXIDO  DE CARBONO (G) + ÁGUA (G)

Enferrujamento do ferro

FERRO(S) + OXIGÉNIO (G) + ÁGUA--------------> ÓXIDO DE FERRO HIDRATADO (S)



CURIOSIDADE

O Monóxido de Carbono (CO, g) é muito perigoso para os humanos. É um gás inodoro ( não possui cheiro) e incolor (não possui cor) e é inflamavél. O monóxido de carbono é altamente tóxico. Inalado em pequenas quantidades pode causar dores de cabeça, lentidão de raciocínio, problemas de visão, redução da capacidade de aprendizagem e perda de habilidade manual. Em quantidades maiores pode levar o indivíduo à morte por asfixia.

Reações de precipitação

Quando se misturam soluções aquosas, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Esse sal passado algum tempo deposita-se no fundo.

ex: Cloreto de sódio (aq) + Nitrato de prata (aq) ---> Cloreto de prata (s) + Nitrado de sódio (aq)


O que caracteriza uma reação de precipitação???



-Formação de um precipitado (SÓLIDO) através de soluções aquosas;

- Qual a sua importância?

Na Terra, existem várias grutas calcárias onde é possível observar estruturas de grande beleza, algumas pendentes ao tecto - estalactites (1) e outras surgiram no chão- estalagmites (2). Quando estas de juntam originam uma coluna (3). A formação de estalagmites e estalactites está realacionada com as reações de precipitação.

1

2

3

Solução e solubilidade

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.