Modelos Atómicos

A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filósofos procuram há tempos a constituição dos materiais. Os modelos atómicos surgiram devido a essa curiosidade, e o seu resultado implicou na descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. Para isso os cientistas baseavam-se nas obsersações das experiências que realizavam para criar essas imagens representativas, imagens essas que foram mudando ao londo do tempo:

1. Modelo Atómico de Dalton

No século XIX, o professor inglês John Dalton disse que:

1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.

2. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.

3. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.

4. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.

2. Modelo Atómico de Thomson

Nos finais do século XIX, Joseph Thomson, baseando-se em algumas experiencias e pesquizas sobre raios catódicos, propôs um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A essas partículas denominou-se eletrões. Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do eletrão. 

Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo conhecido como “pudim de passas". Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (protões) e de partículas negativas (eletrões), mais leves.

3. Modelo Atómico de Rutherford:

O cientista neozelandês Ernest Rutherford, recorrendo à realização de uma esperiência, que consistia no bombardeamento com particulas numa lâmina de ouro (tendo cerca de 10000 átomos de espessura),  permitiu-lhe concluir que a maior parte dos átomos era espaço vazio e no interior desse mesmo átomo, existia uma zona central com carga positiva, onde estaria concentrada toda a massa do mesmo. Deste modo Ernest Rutherford imaginou os átomos constituidos por um núcleo de pequenas dimensões, com carga positiva, onde se concentra a massa geral do átomo e por electrões com carga elétrica negativa que se movimentam à volta do núcleo. Assim surgiu o primeiro  planetário do átomo (séc. XX).

4. Modelo Atómico de Bohr:

O cientista Niels Bohr, completou o modelo atómico de Rutherfrod, com as seguintes ideias:

- os eletrões, que são partículas do átomo com carga negativa, movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares, tal como fazem os planetas à volta do 

sol no sistema solar;

- a cada órbita corresponde um determinado nível de energia;

- os eletrões que possuem mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do centro, isto é, do núcleo, e os eletrões com menos energia encontram-se a circular em órbitas perto do núcleo do átomo.

5. Modelo Atómico Atual:

Actualmente foi posta de parte a ideia das órbitas circulares à volta do núcleo para os eletrões. Hoje, defende-se a ideia que os eletrões dos átomos movem-se de forma desconhecida e com uma velocidade elevadíssima, formando uma nuvem que foi designada por: nuvem eletrónica.

A nuvem eletrónica é mais densa no centro, isto é perto do núclo, onde é mais provável ser encontrado um eletrão e menos densa longe do núclo, onde é mais improvável ser encontrado um eletrão.

Novo Ano Letivo

Olá, há muito tempo que nao publico coisas devido ás férias de verão, mas agora que as aulas começaram vou publicar mais coisas, estejam atentos! ;)