Reacções ácido-base

Substâncias ácidas do dia-a-dia

Substâncias ácidas, basicas ou alcalinas e neutras

Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.

Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e  está compreedido entre 0 e 14. 

Substâncias básicas do dia-a-dia

Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas.

Como identificar o carácter químico de uma solução?

Utilizando indicadores ácido-base. EXEMPLO: solução alcóolica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol.

Fenolftaleína (incolor)

                         Solução básica              Solução neutra                          Solução ácida

Azul de Tornesol (cor azulada)

                          Solução básica             Solução neutra           Solução ácida

Reações de Combustão

 As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:

• Comburente: oxigénio;
• Combustível: um material que arde.

 O contacto entre combustível e comburente não é suficiente para que se realize uma combustão . Para se iniciar uma reacção de combustão, é necessária energia. A esta energia chama-se fonte de ignição.
 As reacções de combustão são normalmente acompanhadas de grande libertação de calor e emissão de luz. Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.




COMBUSTÍVEL + COMBURENTE ------------> ÓXIDOS DE . . .
                                             fonte de ignição


Combustão viva

Carvão (Combustão completa)

CARBONO (S) + OXIGÉNIO (G) -----------------> DIÓXIDO DE CARBONO (G) CO2


Carvão (Combustão incompleta)

CARBONO (S) + OXIGÉNIO (em pouca quantidade, G) ---> MONÓXIDO DE CARBONO(G) CO


Combustão lenta

Respiração celular 

GLICOSE (S) + OXIGÉNIO (G) ---------------> DIÓXIDO  DE CARBONO (G) + ÁGUA (G)

Enferrujamento do ferro

FERRO(S) + OXIGÉNIO (G) + ÁGUA--------------> ÓXIDO DE FERRO HIDRATADO (S)



CURIOSIDADE

O Monóxido de Carbono (CO, g) é muito perigoso para os humanos. É um gás inodoro ( não possui cheiro) e incolor (não possui cor) e é inflamavél. O monóxido de carbono é altamente tóxico. Inalado em pequenas quantidades pode causar dores de cabeça, lentidão de raciocínio, problemas de visão, redução da capacidade de aprendizagem e perda de habilidade manual. Em quantidades maiores pode levar o indivíduo à morte por asfixia.

Reações de precipitação

Quando se misturam soluções aquosas, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Esse sal passado algum tempo deposita-se no fundo.

ex: Cloreto de sódio (aq) + Nitrato de prata (aq) ---> Cloreto de prata (s) + Nitrado de sódio (aq)


O que caracteriza uma reação de precipitação???



-Formação de um precipitado (SÓLIDO) através de soluções aquosas;

- Qual a sua importância?

Na Terra, existem várias grutas calcárias onde é possível observar estruturas de grande beleza, algumas pendentes ao tecto - estalactites (1) e outras surgiram no chão- estalagmites (2). Quando estas de juntam originam uma coluna (3). A formação de estalagmites e estalactites está realacionada com as reações de precipitação.

1

2

3

Solução e solubilidade

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

Numa transformação química...

Existem os:

Reagentes que são materiais que sofrem transformações por reação entres dois ou mais constituintes diferentes.

Produtos da reação que são os materiais obtidos após a transformação química que ocorre, apresentando novas propriedades, outros aspetos físicos, tais como cor, cheiro, textura, etc.

O modo prático de apresentar uma reação química é através de uma equação de palavras que se pode traduzir do modo seguinte:


                                        originam
Reagentes (estado físico) -----------> Produtos da reação (estado físico)


Ex: Magnésio (s) + Oxigénio (g) -----------> Óxido de magnésio (s)

Como detetar reações químicas?

De forma resumida nas tranformações físicas não há formação de novas substâncias, enquanto que nas transformações químicas ou reações químicas há formação de uma nova substância. Para sabermos que ouve formação de uma nova substância temos que detetar uma destas hipoteses:

-Libertação de um gás;

-Desaparecimento de um sólido;

-Aparecimento de um sólido;

-Variação de temperatuda

Transformações físicas e transformações químicas

Transformações físicas

Caracterizam-se pela alteração no aspeto ou no estado físico do material, mas sem que se verifique alteração na sua constituição, não havendo por isso formação de novas substâncias. São disso exemplo as mudanças de estado física da matéria.
Ex: mudança do estado sólido ao estado líquido ; rasgar um papel

Transformações químicas

Caracterizam-se pela formação de novas substâncias com propriedades diferentes das substâncias de origem. Estas transformações podem ser provocadas por:

-Ação do calor;

-Ação da corrente elétrica;

-Ação da luz;

-Ação mecânica;

-Junção de substâncias;

Processos de separação de misturas heterogéneas e homogéneas

Para cada mistura existe um ou vários processos físicos capazes de a decompor em substâncias ou em misturas menos complexas.

Heterogéneas

SÓLIDOS MISTURADOS NUM LÍQUIDO 

Decantação

Filtração

Centrifugação

SÓLIDOS MISTURADOS COM OUTROS SÓLIDOS

Peneiração

Separação magnética

Sublimação

Dissolução fracionada

LÍQUIDOS MISTURADOS COM OUTROS LÍQUIDOS

Decantação em funil

Homogéneas

Cristalização

Destilação

Cromatografia

Propriedades físicas dos materiais

Um dos processos utilizados para caracterizar uma certa substância é recorrer à determinação de duas propriedades físicas que são específicas para cada substância: ponto de fusão e ponto de ebulição.

Ponto de fusão é a temperatura à qual a substância passa do estado sólido ao estado líquido a uma dada pressão. Cada substância pura tem um ponto de fusão próprio. Durante a fusão de uma substância pura, a temperatura mantém-se constante.

Ponto de ebulicão é a temperatura à qual a substância passa, tumultuosamente, do estado líquido ao estado gasoso, a uma dada pressão. Cada substância pura tem um ponto de ebulição próprio. Durante a ebulição de uma substância pura, a temperatura mantém-se constante.

Tipos de Misturas

Misturas homogéneas são misturas com aspeto uniforme, nas quais não é possível distingir os seus constituintes por simples observação direta ou mesmo usando um microscópio comum.
EXEMPLOS: Ar que respiramos, vinhos ou sal das cozinhas.

Misturas heterogénias são mistutas nas quais é possível distingir dois ou mais constituintes diferentes.
EXEMPLOS: Areia da praia, granito ou iogurte com pedaços.

Misturas coloidais são materiais que embora apresentem um aspeto homogénio a olho nu, é possível distinguir-se alguns constituintes numa observação microscópica cuidadosa.
EXEMPLOS: Leite, manteiga, tintas e sangue.