A Massa Atómica Relativa

Inicialmente,  o padrão para comparação das massas atómicas era o HIDROGÉNIO. O atómo mais "simples", pois só tem 1 protão.

Como calcular a massa atómica relativa? (Ar)

Exemplo:

107 e 109 - número da massa do isótopo
51,8 e 48,2 - abundância na Natureza


107 x 51,8 + 109 x 48,2 = 107,964
                 100

O que significa 107,964? 

Significa que o átomo de prata tem a massa 107,9 vezes superior à do átomo de hidrogénio (padrão) que tem a massa unitária (1).

Porque razão a massa atómica relativa de um elemento não é um número inteiro?

A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um nº inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos e a abundância do elemento na Natureza.

Os Isótopos

Aqui estão os três Isótopos de Hidrogénio, que mais tarde se perceberá melhor o que são...






Legenda:

protões (carga positiva)
neutrões (carga neutra)
eletrões (carga negativa)







O QUE TÊM EM COMUM OS 3 ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO?


- Têm o mesmo número de protões. 

Nº de Protões = Nº Atómico

O QUE TÊM DE DIFERENTE OS 3 ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO?


- O número de neutrões é diferente nos 3 átomos.

Nº de Massa = Nº de Protões + Nº de Neutrões 

ENTÃO.....

Os Isótopos são átomos do mesmo elemento químico com o mesmo número atómico (mesmo nº de protões) mas com número de massa diferente (ou seja, com diferente nº de neutrões).

Os Átomos (REVISÃO)

Os Átomos, como já sabemos, são constituidos por:

• Núcleo ( onde se encontram os protões e os neutrões);

• Nuvem Eletrónica ( onde se encontram distribuidos os eletrões);

Os protões têm carga positiva.
Os neutrões têm carga neutra.
Os eletrões têm carga negativa.

Numa tabela periódica os átomos têm alguns números à volta, que no ínicio parecem complicados, mas que depois se tornam muito simples. Esse conjunto de símbolos têm o nome de nuclido.

O X representa o símbolo químico.
O A representa o número de massa.
O Z representa o número atómico.






Mas o que significa "número de massa", e "número atómico"??

A ---> Número de Massa = Nº de Protões + Nº de Neutrões

Z----> Número atómico = Nº de Protões =  Nº de Neutrões:  caracteriza o elemento químico