Inicialmente, o padrão para comparação das massas atómicas era o HIDROGÉNIO. O atómo mais "simples", pois só tem 1 protão.
Como calcular a massa atómica relativa? (Ar)
Exemplo:
107 e 109 - número da massa do isótopo
51,8 e 48,2 - abundância na Natureza
107 x 51,8 + 109 x 48,2 = 107,964
100
O que significa 107,964?
Significa que o átomo de prata tem a massa 107,9 vezes superior à do átomo de hidrogénio (padrão) que tem a massa unitária (1).
Porque razão a massa atómica relativa de um elemento não é um número inteiro?
A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um nº inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos e a abundância do elemento na Natureza.
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