Receita - Bolo na Caneca

Olá a todos, como este período está quase a acabar gostaria de me despedir de vocês com uma receita! Mas uma receita + rápida, + fácil, + científica e + deliciosa! Chama-se BOLO NA CANECA!

Material:

• Caneca
• Colher de sopa
• Garfo
• Microondas
• Avental

Ingredientes:

• 4 colheres de sopa de farinha com fermento
• 4 colheres de açúcar
• 2 colheres de chocolate em pó
• 2 colheres de leite
• 2 colheres de óleo vegetal
• 1 ovo

Procedimento:

1. Antes de mais nada, veste o teu avental! Agora, coloca na caneca 4 colheres de farinha com fermento, 4 colheres de açúcar e 2 colheres de chocolate. Mistura bem com um garfo.
2.  Depois de bem misturado, irás obter uma mistura acastanhada. Mas ainda não parece um bolo, pois não? Se tentares comê-lo com o garfo será muito difícil. E não será muito delicioso!
3. Adiciona 1 ovo, 2 colheres de leite e 2 colheres de óleo vegetal. Mistura tudo cuidadosamente com um garfo.
4. Coloca o bolo no microondas a 600W e espera mais ou menos 3 minutos... cuidado que esá quente!
5. Coloca um pouco de áçucar em pó por cima do bolo já feito

Enquanto esperas que o bolo arrefeça, pensa sobre o que terá acontecido dentro do microondas... Agora parece-se com um bolo!

O que aconteceu?

A farinha de trigo tem diferentes componentes, nomeadamente amido, açúcares, proteínas, gorduras, sais minerais e água. Quando se junta um líquido, como a água ou o leite, á farinha, estas proteínas vão ligar-se entre si e formar como que uma rede (glúten) forte e elástica. A farinha que se vende com fermento, que normalmente é usada para bolos, tem um baixo conteúdo em proteínas, o que vai dificultar a formação desta rede. A farinha desta receita já tem fermento. Este é formado por bicarbonato de sódio( uma base) e um ácido, em quantidade sufuciente para reagirem entre si. O fermento em pó tem ainda amido que utilizado para manter este dois componentes separados e secos, impedindo assim que reajam entre si. Quando se mistura o fermento com um líquido contendo água dá-se uma reação química entre o bicarbonato e ácido e novos produtos são formados. Esta reação dá-se mais rapidamente a quente. O aspeto mais importante desta reação é a formação de dióxido de carbono, um gás, produzindo milhões de bolinhas que vão contribuir para tornar os bolos mais leves.

Bicarbonato de sódio + ácido -------> sal + dióxido de carbono + água

Espero que gostem! Boa sobremesa! : )

Substâncias iónicas

 O átomo é uma unidade estrutural neutra, porque é constituído por partículas com carga positiva (protões) e partículas com carga negativa (eletrões) em igual número. Isto é, se um átomo tem 2 protôes, também tem 2 eletrôes, para que a carga elétrica seja nula. Desta forma, também as moléculas são unidades estruturais neutras.Mas existem substâncias cujas unidades estruturais têm carga elétrica: as substâncias iónicas.

Os iões são partículas que podem ter carga elétrica positiva ou negativa. Os iões com carga elétrica positiva são chamados de catiões e os iões com carga elétrica negativa são chamados de aniões. Os iões resultam de átomos ou moléculas por perda ou ganho de eletrões.
A fórmula do ião deve indicar o átomo ou átomos que lhe deram origem, através dos respetivos símbolos, e a carga do ião. Esta é colocada em índice superior, do lado direito

 Tabela de iões

Catiões Nome Símbolo Alumínio Al3+ Amónio NH4+ Bário Ba2+ Berílio Be2+ Bismuto Bi3+ Boro B3+ Cádmio Cd2+ Cálcio Ca2+ Césio Cs+ Chumbo Pb2+ Cobalto (II) Co2+ Cobalto (III) Co3+ Cobre (I) Cu+ Cobre (II) Cu2+ Crómio (III) Cr3+ Estanho (II) Sn2+ Estanho (IV) Sn4+ Estrôncio Sr2+ Ferro (II) Fe2+ Ferro (III) Fe3+ Gálio Ga3+ Hidrogénio H+ Lítio Li+ Magnésio Mg2+ Manganésio (II) Mn2+ Manganésio (III) Mn3+ Mercúrio (I) Hg22+ Mercúrio (II) Hg2+ Níquel (II) Ni2+ Níquel (III) Ni3+ Ouro (I) Au+ Ouro (III) Au3+ Oxónio H3O+ Platina (II) Pt2+ Potássio K+ Prata Ag+ Sódio Na+ Vanádio (V) V5+ Zinco Zn2+

Aniões Nome Símbolo Acetato CH3CO2- Brometo Br- Carbonato CO32- Cianato CNO- Cianeto CN- Clorato ClO3- Cloreto Cl- Clorito ClO2- Cromato CrO42- Dicromato Cr2O72- Diidrogenofosfato H2PO4- Fluoreto F- Fosfato PO43- Ftalato C8H4O42- Hexacianoferrato (II) Fe(CN)64- Hexacianoferrato (III) Fe(CN)63- Hidreto H- Hidrogenocarbonato (bicarbonato) HCO3- Hidrogenodifluoreto HF2- Hidrogenofosfato HPO42- Hidrogenoftalato HC8H4O4- Hidrogenossulfato HSO42- Hidrogenossulfito HSO32- Hidrogenossulfureto HS- Hidróxido HO- Hipoclorito ClO- Hipoiodito IO- Iodato IO3- Iodeto I- Nitrato NO3- Nitrito NO2- Oxalato C2O42- Óxido O2- Perclorato ClO4- Permanganato MnO4- Peróxido O22- Sulfato SO42- Sulfito SO32- Sulfureto S2- Tiocianato SCN- Tiossulfato S2O32- Tiossulfito S2O22- Tri-iodeto I3-

 ^{Se um ião for formado por 1 átomo, designa-se ião monoatómico e se for formado por mais de 1 átomo chamar-se-à ião poliatómico.
As substâncias iónicas são neutras, porque são sempre constituídas por catiões e aniões, que leva a que todas as cargas positivas anulem as negativas. Os catiões ( iões positivos) atraem os aniões (iões negativos).}
Exemplos: Sulfato de cobre (II)
                   SO4 ^2-      Cu ^2+          -----------> CuSO4

Carbonato de Cálcio
CO3 ^2-         Ca ^2+          -----------------> CaCO3

Hidrogenocarbonato de cálcio
  HCO3 ^1-                  Ca ^2+  ----------------> Ca(HCO3)2

Dicromato de potássio
Cr2O7 ^2-       K ^1+     --------------------------> K2Cr2O7

Acerto de equações químicas

Combustão do metano:

Metano(g) + Oxigénio(g) --> Dióxido de Carbono(g) + Água(g)

CH₄   (g)      +     O₂  (g) ------>      CO₂ (g)            + H₂O (g)

O número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes tem de ser igual ao número total de átomos do elemento químico nos produtos da reação. 

Nos reagentes: 1C, 4H, 2O

Nos produtos: 1C, 3O, 2H

Respeitando a lei de Lavoisier, a equação acima fica:

CH₄   (g)      +     2O₂  (g) ------>      CO₂ (g)            + 2H₂O (g)

Nos reagentes: 1C, 4H, 4O (2x2)

Nos produtos: 1C, 2O, 4H (2x2) , 2O 

Atenção: colocam-se algarismos antes das fórmulas químicas (coeficiente estequiométrico). NUNCA SE ALTERA A FÓRMULA QUÍMICA!

Lei de Lavoisier/Lei de Conservação da massa:

Como a Lei de Lavoisier diz: A massa total dos reagentes é igual á massa totas dos produtos de reação.

"Na Natureza nada de cria, nada de perde, tudo se transforma."

Moléculas elementares e compostas e a sua leitura

 Nome do elemento químico                       Símbolo Químico

Hidrogénio                                            H

Potássio                                               K

Oxigénio                                               O

Hélio                                                   He

Cálcio                                                  Ca

Cobre                                                  Cu

Atenção: Lê-se letra a letra; A primeira letra é sempre maiúscula e a segunda é sempre minúscula;

                      Nome de moléculas (elementares)                Fórmula Química

                Hidrogénio                      H2 (2 átomos de H ligados entre si)

               Oxigénio                         O_{2 (2 átomos de O ligados entre si)}

                  _Azoto                              N_{2 (2 átomos de N ligados entre si)}

                       _{Nome de moléculas (compostas)}                   Fórmula Química

                          Água                     H₂O (2 átomos de H e um de O ligados entre si) 

                           Dióxido de Carbono       CO2 (1 átomo de carbono e dois de oxigénio ligados entre si)

                              Monóxido de Carbono           CO (1 átomo de carbono e um de oxigénio)

Moléculas

Moléculas elementares

Moléculas elementares: moléculas constituídas por átomos do mesmo elemento químico.

Moléculas compostas

Moléculas compostas: moléculas constituídas por átomos de diferentes elementos químicos

Átomos

Código de cores:

1 átomo de Oxigénio (O)

1 átomo de Hidrogénio (H)

1 átomo de carbono (C)

1 átomo de azoto (N)

Constítuição da matéria

-Toda a matéria é constituída por corpúsculos (pequenas partículas);
-Entre os corpúsculos existem espaços vazios;
-Os corpúsculos estão sempre em movimento;

Os corpúsculos podem ser átomos, moléculas ou ioês.


TODA A MATÉRIA É CONSTITUIDA POR ÁTOMOS

O átomo divide-se em duas partes: o núcleo e a nuvem eletrónica. Os protões e neutrões ficam no núcleo do átomo e os eletrões ficam na nuvem eletrónica

Características das Partículas Sub-atómicas:

• Protão: partícula com carga elétrica positiva (1)
• Neutrão: partícula sem carga elétrica (0)
• Eletrão: partícula com carga elétrica negativa (-1)

ÁTOMO

•  É uma partícula indivisível.
• Carga total =  0  --> não tem carga.
• Nº de protões = Nº de eletões.

Há diferentes tipos de átomos, ou seja, há átomos de diferentes elementos químicos.

Os átomos ligam-se quimicamente entre si e formam Moléculas.

Águas macias e águas duras

Água dura - É uma água com elevado conteúdo mineral. Este conteúdo consiste em elevados niveis de sais de cálcio e magnésio. Esta água diminui a formação de espuma de um sabão.

Água macia - É uma água que contém baixa concentração de cálcio e magnésio. Esta água não diminui a formação de espuma no sabão.

Medidores de Ph

Fita universal (sem rigor)

Medidor de Ph (com rigor)

Medidor de Ph (com rigor)

A alcalinidade, a acidez e o pH

As soluções ácidas variam entre o 0 e o 7, as soluções básicas variam entre o 7 e o 14. Quando se diz que o nível de acidez aumentou significa que está mais próximo do 0. Quando se diz que o nível de basicidade aumentou significa que está mais próximo do 14. Quando se diz que o Ph aumentou significa que o número em si aumentou (que ficou mais perto do 14).

Para medir o pH colocamos dentro da solução um papel chamado Fita universal. A cor que podemos observar na fita indica-nos o valor do pH.