domingo, 9 de dezembro de 2012

Substâncias iónicas

 O átomo é uma unidade estrutural neutra, porque é constituído por partículas com carga positiva (protões) e partículas com carga negativa (eletrões) em igual número. Isto é, se um átomo tem 2 protôes, também tem 2 eletrôes, para que a carga elétrica seja nula. Desta forma, também as moléculas são unidades estruturais neutras.Mas existem substâncias cujas unidades estruturais têm carga elétrica: as substâncias iónicas.

Os iões são partículas que podem ter carga elétrica positiva ou negativa. Os iões com carga elétrica positiva são chamados de catiões e os iões com carga elétrica negativa são chamados de aniões. Os iões resultam de átomos ou moléculas por perda ou ganho de eletrões.
A fórmula do ião deve indicar o átomo ou átomos que lhe deram origem, através dos respetivos símbolos, e a carga do ião. Esta é colocada em índice superior, do lado direito

 Tabela de iões

Catiões
NomeSímbolo
AlumínioAl3+
AmónioNH4+
BárioBa2+
BerílioBe2+
BismutoBi3+
BoroB3+
CádmioCd2+
CálcioCa2+
CésioCs+
ChumboPb2+
Cobalto (II)Co2+
Cobalto (III)Co3+
Cobre (I)Cu+
Cobre (II)Cu2+
Crómio (III)Cr3+
Estanho (II)Sn2+
Estanho (IV)Sn4+
EstrôncioSr2+
Ferro (II)Fe2+
Ferro (III)Fe3+
GálioGa3+
HidrogénioH+
LítioLi+
MagnésioMg2+
Manganésio (II)Mn2+
Manganésio (III)Mn3+
Mercúrio (I)Hg22+
Mercúrio (II)Hg2+
Níquel (II)Ni2+
Níquel (III)Ni3+
Ouro (I)Au+
Ouro (III)Au3+
OxónioH3O+
Platina (II)Pt2+
PotássioK+
PrataAg+
SódioNa+
Vanádio (V)V5+
ZincoZn2+


 
Aniões
NomeSímbolo
AcetatoCH3CO2-
BrometoBr-
CarbonatoCO32-
CianatoCNO-
CianetoCN-
CloratoClO3-
CloretoCl-
CloritoClO2-
CromatoCrO42-
DicromatoCr2O72-
DiidrogenofosfatoH2PO4-
FluoretoF-
FosfatoPO43-
FtalatoC8H4O42-
Hexacianoferrato (II)Fe(CN)64-
Hexacianoferrato (III)Fe(CN)63-
HidretoH-
Hidrogenocarbonato (bicarbonato)HCO3-
HidrogenodifluoretoHF2-
HidrogenofosfatoHPO42-
HidrogenoftalatoHC8H4O4-
HidrogenossulfatoHSO42-
HidrogenossulfitoHSO32-
HidrogenossulfuretoHS-
HidróxidoHO-
HipocloritoClO-
HipoioditoIO-
IodatoIO3-
IodetoI-
NitratoNO3-
NitritoNO2-
OxalatoC2O42-
ÓxidoO2-
PercloratoClO4-
PermanganatoMnO4-
PeróxidoO22-
SulfatoSO42-
SulfitoSO32-
SulfuretoS2-
TiocianatoSCN-
TiossulfatoS2O32-
TiossulfitoS2O22-
Tri-iodetoI3-
 Se um ião for formado por 1 átomo, designa-se ião monoatómico e se for formado por mais de 1 átomo chamar-se-à ião poliatómico.
As substâncias iónicas são neutrasporque são sempre constituídas por catiões e aniões, que leva a que todas as cargas positivas anulem as negativas. Os catiões ( iões positivos) atraem os aniões (iões negativos).
Exemplos: Sulfato de cobre (II)

                   SO4 ^2-      Cu ^2+          -----------> CuSO4

Carbonato de Cálcio
CO3 ^2-         Ca ^2+          -----------------> CaCO3

Hidrogenocarbonato de cálcio
  HCO3 ^1-                  Ca ^2+  ----------------> Ca(HCO3)2

Dicromato de potássio
Cr2O7 ^2-       K ^1+     --------------------------> K2Cr2O7

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