Substâncias iónicas

 O átomo é uma unidade estrutural neutra, porque é constituído por partículas com carga positiva (protões) e partículas com carga negativa (eletrões) em igual número. Isto é, se um átomo tem 2 protôes, também tem 2 eletrôes, para que a carga elétrica seja nula. Desta forma, também as moléculas são unidades estruturais neutras.Mas existem substâncias cujas unidades estruturais têm carga elétrica: as substâncias iónicas.

Os iões são partículas que podem ter carga elétrica positiva ou negativa. Os iões com carga elétrica positiva são chamados de catiões e os iões com carga elétrica negativa são chamados de aniões. Os iões resultam de átomos ou moléculas por perda ou ganho de eletrões.
A fórmula do ião deve indicar o átomo ou átomos que lhe deram origem, através dos respetivos símbolos, e a carga do ião. Esta é colocada em índice superior, do lado direito

 Tabela de iões

Catiões Nome Símbolo Alumínio Al3+ Amónio NH4+ Bário Ba2+ Berílio Be2+ Bismuto Bi3+ Boro B3+ Cádmio Cd2+ Cálcio Ca2+ Césio Cs+ Chumbo Pb2+ Cobalto (II) Co2+ Cobalto (III) Co3+ Cobre (I) Cu+ Cobre (II) Cu2+ Crómio (III) Cr3+ Estanho (II) Sn2+ Estanho (IV) Sn4+ Estrôncio Sr2+ Ferro (II) Fe2+ Ferro (III) Fe3+ Gálio Ga3+ Hidrogénio H+ Lítio Li+ Magnésio Mg2+ Manganésio (II) Mn2+ Manganésio (III) Mn3+ Mercúrio (I) Hg22+ Mercúrio (II) Hg2+ Níquel (II) Ni2+ Níquel (III) Ni3+ Ouro (I) Au+ Ouro (III) Au3+ Oxónio H3O+ Platina (II) Pt2+ Potássio K+ Prata Ag+ Sódio Na+ Vanádio (V) V5+ Zinco Zn2+

Aniões Nome Símbolo Acetato CH3CO2- Brometo Br- Carbonato CO32- Cianato CNO- Cianeto CN- Clorato ClO3- Cloreto Cl- Clorito ClO2- Cromato CrO42- Dicromato Cr2O72- Diidrogenofosfato H2PO4- Fluoreto F- Fosfato PO43- Ftalato C8H4O42- Hexacianoferrato (II) Fe(CN)64- Hexacianoferrato (III) Fe(CN)63- Hidreto H- Hidrogenocarbonato (bicarbonato) HCO3- Hidrogenodifluoreto HF2- Hidrogenofosfato HPO42- Hidrogenoftalato HC8H4O4- Hidrogenossulfato HSO42- Hidrogenossulfito HSO32- Hidrogenossulfureto HS- Hidróxido HO- Hipoclorito ClO- Hipoiodito IO- Iodato IO3- Iodeto I- Nitrato NO3- Nitrito NO2- Oxalato C2O42- Óxido O2- Perclorato ClO4- Permanganato MnO4- Peróxido O22- Sulfato SO42- Sulfito SO32- Sulfureto S2- Tiocianato SCN- Tiossulfato S2O32- Tiossulfito S2O22- Tri-iodeto I3-

 ^{Se um ião for formado por 1 átomo, designa-se ião monoatómico e se for formado por mais de 1 átomo chamar-se-à ião poliatómico.
As substâncias iónicas são neutras, porque são sempre constituídas por catiões e aniões, que leva a que todas as cargas positivas anulem as negativas. Os catiões ( iões positivos) atraem os aniões (iões negativos).}
Exemplos: Sulfato de cobre (II)
                   SO4 ^2-      Cu ^2+          -----------> CuSO4

Carbonato de Cálcio
CO3 ^2-         Ca ^2+          -----------------> CaCO3

Hidrogenocarbonato de cálcio
  HCO3 ^1-                  Ca ^2+  ----------------> Ca(HCO3)2

Dicromato de potássio
Cr2O7 ^2-       K ^1+     --------------------------> K2Cr2O7