Receita - Bolo na Caneca

Olá a todos, como este período está quase a acabar gostaria de me despedir de vocês com uma receita! Mas uma receita + rápida, + fácil, + científica e + deliciosa! Chama-se BOLO NA CANECA!

Material:

• Caneca
• Colher de sopa
• Garfo
• Microondas
• Avental

Ingredientes:

• 4 colheres de sopa de farinha com fermento
• 4 colheres de açúcar
• 2 colheres de chocolate em pó
• 2 colheres de leite
• 2 colheres de óleo vegetal
• 1 ovo

Procedimento:

1. Antes de mais nada, veste o teu avental! Agora, coloca na caneca 4 colheres de farinha com fermento, 4 colheres de açúcar e 2 colheres de chocolate. Mistura bem com um garfo.
2.  Depois de bem misturado, irás obter uma mistura acastanhada. Mas ainda não parece um bolo, pois não? Se tentares comê-lo com o garfo será muito difícil. E não será muito delicioso!
3. Adiciona 1 ovo, 2 colheres de leite e 2 colheres de óleo vegetal. Mistura tudo cuidadosamente com um garfo.
4. Coloca o bolo no microondas a 600W e espera mais ou menos 3 minutos... cuidado que esá quente!
5. Coloca um pouco de áçucar em pó por cima do bolo já feito

Enquanto esperas que o bolo arrefeça, pensa sobre o que terá acontecido dentro do microondas... Agora parece-se com um bolo!

O que aconteceu?

A farinha de trigo tem diferentes componentes, nomeadamente amido, açúcares, proteínas, gorduras, sais minerais e água. Quando se junta um líquido, como a água ou o leite, á farinha, estas proteínas vão ligar-se entre si e formar como que uma rede (glúten) forte e elástica. A farinha que se vende com fermento, que normalmente é usada para bolos, tem um baixo conteúdo em proteínas, o que vai dificultar a formação desta rede. A farinha desta receita já tem fermento. Este é formado por bicarbonato de sódio( uma base) e um ácido, em quantidade sufuciente para reagirem entre si. O fermento em pó tem ainda amido que utilizado para manter este dois componentes separados e secos, impedindo assim que reajam entre si. Quando se mistura o fermento com um líquido contendo água dá-se uma reação química entre o bicarbonato e ácido e novos produtos são formados. Esta reação dá-se mais rapidamente a quente. O aspeto mais importante desta reação é a formação de dióxido de carbono, um gás, produzindo milhões de bolinhas que vão contribuir para tornar os bolos mais leves.

Bicarbonato de sódio + ácido -------> sal + dióxido de carbono + água

Espero que gostem! Boa sobremesa! : )

Substâncias iónicas

 O átomo é uma unidade estrutural neutra, porque é constituído por partículas com carga positiva (protões) e partículas com carga negativa (eletrões) em igual número. Isto é, se um átomo tem 2 protôes, também tem 2 eletrôes, para que a carga elétrica seja nula. Desta forma, também as moléculas são unidades estruturais neutras.Mas existem substâncias cujas unidades estruturais têm carga elétrica: as substâncias iónicas.

Os iões são partículas que podem ter carga elétrica positiva ou negativa. Os iões com carga elétrica positiva são chamados de catiões e os iões com carga elétrica negativa são chamados de aniões. Os iões resultam de átomos ou moléculas por perda ou ganho de eletrões.
A fórmula do ião deve indicar o átomo ou átomos que lhe deram origem, através dos respetivos símbolos, e a carga do ião. Esta é colocada em índice superior, do lado direito

 Tabela de iões

Catiões Nome Símbolo Alumínio Al3+ Amónio NH4+ Bário Ba2+ Berílio Be2+ Bismuto Bi3+ Boro B3+ Cádmio Cd2+ Cálcio Ca2+ Césio Cs+ Chumbo Pb2+ Cobalto (II) Co2+ Cobalto (III) Co3+ Cobre (I) Cu+ Cobre (II) Cu2+ Crómio (III) Cr3+ Estanho (II) Sn2+ Estanho (IV) Sn4+ Estrôncio Sr2+ Ferro (II) Fe2+ Ferro (III) Fe3+ Gálio Ga3+ Hidrogénio H+ Lítio Li+ Magnésio Mg2+ Manganésio (II) Mn2+ Manganésio (III) Mn3+ Mercúrio (I) Hg22+ Mercúrio (II) Hg2+ Níquel (II) Ni2+ Níquel (III) Ni3+ Ouro (I) Au+ Ouro (III) Au3+ Oxónio H3O+ Platina (II) Pt2+ Potássio K+ Prata Ag+ Sódio Na+ Vanádio (V) V5+ Zinco Zn2+

Aniões Nome Símbolo Acetato CH3CO2- Brometo Br- Carbonato CO32- Cianato CNO- Cianeto CN- Clorato ClO3- Cloreto Cl- Clorito ClO2- Cromato CrO42- Dicromato Cr2O72- Diidrogenofosfato H2PO4- Fluoreto F- Fosfato PO43- Ftalato C8H4O42- Hexacianoferrato (II) Fe(CN)64- Hexacianoferrato (III) Fe(CN)63- Hidreto H- Hidrogenocarbonato (bicarbonato) HCO3- Hidrogenodifluoreto HF2- Hidrogenofosfato HPO42- Hidrogenoftalato HC8H4O4- Hidrogenossulfato HSO42- Hidrogenossulfito HSO32- Hidrogenossulfureto HS- Hidróxido HO- Hipoclorito ClO- Hipoiodito IO- Iodato IO3- Iodeto I- Nitrato NO3- Nitrito NO2- Oxalato C2O42- Óxido O2- Perclorato ClO4- Permanganato MnO4- Peróxido O22- Sulfato SO42- Sulfito SO32- Sulfureto S2- Tiocianato SCN- Tiossulfato S2O32- Tiossulfito S2O22- Tri-iodeto I3-

 ^{Se um ião for formado por 1 átomo, designa-se ião monoatómico e se for formado por mais de 1 átomo chamar-se-à ião poliatómico.
As substâncias iónicas são neutras, porque são sempre constituídas por catiões e aniões, que leva a que todas as cargas positivas anulem as negativas. Os catiões ( iões positivos) atraem os aniões (iões negativos).}
Exemplos: Sulfato de cobre (II)
                   SO4 ^2-      Cu ^2+          -----------> CuSO4

Carbonato de Cálcio
CO3 ^2-         Ca ^2+          -----------------> CaCO3

Hidrogenocarbonato de cálcio
  HCO3 ^1-                  Ca ^2+  ----------------> Ca(HCO3)2

Dicromato de potássio
Cr2O7 ^2-       K ^1+     --------------------------> K2Cr2O7

Acerto de equações químicas

Combustão do metano:

Metano(g) + Oxigénio(g) --> Dióxido de Carbono(g) + Água(g)

CH₄   (g)      +     O₂  (g) ------>      CO₂ (g)            + H₂O (g)

O número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes tem de ser igual ao número total de átomos do elemento químico nos produtos da reação. 

Nos reagentes: 1C, 4H, 2O

Nos produtos: 1C, 3O, 2H

Respeitando a lei de Lavoisier, a equação acima fica:

CH₄   (g)      +     2O₂  (g) ------>      CO₂ (g)            + 2H₂O (g)

Nos reagentes: 1C, 4H, 4O (2x2)

Nos produtos: 1C, 2O, 4H (2x2) , 2O 

Atenção: colocam-se algarismos antes das fórmulas químicas (coeficiente estequiométrico). NUNCA SE ALTERA A FÓRMULA QUÍMICA!

Lei de Lavoisier/Lei de Conservação da massa:

Como a Lei de Lavoisier diz: A massa total dos reagentes é igual á massa totas dos produtos de reação.

"Na Natureza nada de cria, nada de perde, tudo se transforma."

Moléculas elementares e compostas e a sua leitura

 Nome do elemento químico                       Símbolo Químico

Hidrogénio                                            H

Potássio                                               K

Oxigénio                                               O

Hélio                                                   He

Cálcio                                                  Ca

Cobre                                                  Cu

Atenção: Lê-se letra a letra; A primeira letra é sempre maiúscula e a segunda é sempre minúscula;

                      Nome de moléculas (elementares)                Fórmula Química

                Hidrogénio                      H2 (2 átomos de H ligados entre si)

               Oxigénio                         O_{2 (2 átomos de O ligados entre si)}

                  _Azoto                              N_{2 (2 átomos de N ligados entre si)}

                       _{Nome de moléculas (compostas)}                   Fórmula Química

                          Água                     H₂O (2 átomos de H e um de O ligados entre si) 

                           Dióxido de Carbono       CO2 (1 átomo de carbono e dois de oxigénio ligados entre si)

                              Monóxido de Carbono           CO (1 átomo de carbono e um de oxigénio)

Moléculas

Moléculas elementares

Moléculas elementares: moléculas constituídas por átomos do mesmo elemento químico.

Moléculas compostas

Moléculas compostas: moléculas constituídas por átomos de diferentes elementos químicos

Átomos

Código de cores:

1 átomo de Oxigénio (O)

1 átomo de Hidrogénio (H)

1 átomo de carbono (C)

1 átomo de azoto (N)

Constítuição da matéria

-Toda a matéria é constituída por corpúsculos (pequenas partículas);
-Entre os corpúsculos existem espaços vazios;
-Os corpúsculos estão sempre em movimento;

Os corpúsculos podem ser átomos, moléculas ou ioês.


TODA A MATÉRIA É CONSTITUIDA POR ÁTOMOS

O átomo divide-se em duas partes: o núcleo e a nuvem eletrónica. Os protões e neutrões ficam no núcleo do átomo e os eletrões ficam na nuvem eletrónica

Características das Partículas Sub-atómicas:

• Protão: partícula com carga elétrica positiva (1)
• Neutrão: partícula sem carga elétrica (0)
• Eletrão: partícula com carga elétrica negativa (-1)

ÁTOMO

•  É uma partícula indivisível.
• Carga total =  0  --> não tem carga.
• Nº de protões = Nº de eletões.

Há diferentes tipos de átomos, ou seja, há átomos de diferentes elementos químicos.

Os átomos ligam-se quimicamente entre si e formam Moléculas.

Águas macias e águas duras

Água dura - É uma água com elevado conteúdo mineral. Este conteúdo consiste em elevados niveis de sais de cálcio e magnésio. Esta água diminui a formação de espuma de um sabão.

Água macia - É uma água que contém baixa concentração de cálcio e magnésio. Esta água não diminui a formação de espuma no sabão.

Medidores de Ph

Fita universal (sem rigor)

Medidor de Ph (com rigor)

Medidor de Ph (com rigor)

A alcalinidade, a acidez e o pH

As soluções ácidas variam entre o 0 e o 7, as soluções básicas variam entre o 7 e o 14. Quando se diz que o nível de acidez aumentou significa que está mais próximo do 0. Quando se diz que o nível de basicidade aumentou significa que está mais próximo do 14. Quando se diz que o Ph aumentou significa que o número em si aumentou (que ficou mais perto do 14).

Para medir o pH colocamos dentro da solução um papel chamado Fita universal. A cor que podemos observar na fita indica-nos o valor do pH.
                       
                         

Reacções ácido-base

Substâncias ácidas do dia-a-dia

Substâncias ácidas, basicas ou alcalinas e neutras

Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.

Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e  está compreedido entre 0 e 14. 

Substâncias básicas do dia-a-dia

Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas.

Como identificar o carácter químico de uma solução?

Utilizando indicadores ácido-base. EXEMPLO: solução alcóolica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol.

Fenolftaleína (incolor)

                         Solução básica              Solução neutra                          Solução ácida

Azul de Tornesol (cor azulada)

                          Solução básica             Solução neutra           Solução ácida

Reações de Combustão

 As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:

• Comburente: oxigénio;
• Combustível: um material que arde.

 O contacto entre combustível e comburente não é suficiente para que se realize uma combustão . Para se iniciar uma reacção de combustão, é necessária energia. A esta energia chama-se fonte de ignição.
 As reacções de combustão são normalmente acompanhadas de grande libertação de calor e emissão de luz. Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.




COMBUSTÍVEL + COMBURENTE ------------> ÓXIDOS DE . . .
                                             fonte de ignição


Combustão viva

Carvão (Combustão completa)

CARBONO (S) + OXIGÉNIO (G) -----------------> DIÓXIDO DE CARBONO (G) CO2


Carvão (Combustão incompleta)

CARBONO (S) + OXIGÉNIO (em pouca quantidade, G) ---> MONÓXIDO DE CARBONO(G) CO


Combustão lenta

Respiração celular 

GLICOSE (S) + OXIGÉNIO (G) ---------------> DIÓXIDO  DE CARBONO (G) + ÁGUA (G)

Enferrujamento do ferro

FERRO(S) + OXIGÉNIO (G) + ÁGUA--------------> ÓXIDO DE FERRO HIDRATADO (S)



CURIOSIDADE

O Monóxido de Carbono (CO, g) é muito perigoso para os humanos. É um gás inodoro ( não possui cheiro) e incolor (não possui cor) e é inflamavél. O monóxido de carbono é altamente tóxico. Inalado em pequenas quantidades pode causar dores de cabeça, lentidão de raciocínio, problemas de visão, redução da capacidade de aprendizagem e perda de habilidade manual. Em quantidades maiores pode levar o indivíduo à morte por asfixia.

Reações de precipitação

Quando se misturam soluções aquosas, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Esse sal passado algum tempo deposita-se no fundo.

ex: Cloreto de sódio (aq) + Nitrato de prata (aq) ---> Cloreto de prata (s) + Nitrado de sódio (aq)


O que caracteriza uma reação de precipitação???



-Formação de um precipitado (SÓLIDO) através de soluções aquosas;

- Qual a sua importância?

Na Terra, existem várias grutas calcárias onde é possível observar estruturas de grande beleza, algumas pendentes ao tecto - estalactites (1) e outras surgiram no chão- estalagmites (2). Quando estas de juntam originam uma coluna (3). A formação de estalagmites e estalactites está realacionada com as reações de precipitação.

1

2

3

Solução e solubilidade

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.